南都蓄電池放電過程解讀
南都蓄電池放電過程解讀
南都蓄電池在放電時(shí)：
放電：蓄電池對(duì)外電路輸出電能時(shí)叫做放電。
金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，
兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，叫
做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個(gè)2鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充蒸餾水，使電解質(zhì)保持含有百分之22～28的稀硫酸。
南都蓄電池放電過程
負(fù)極:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正極:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
總反應(yīng):Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
南都電池充電過程
陰極:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
總反應(yīng):2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
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電池在反應(yīng)過程中，電解液與附著在電池極板上的活性物質(zhì)（Pb/Pbo2）參與反應(yīng)，放電過程中正負(fù)極的產(chǎn)物相同，均為
PbSO4。
電池組在放電過程中出現(xiàn)的變化：
1. 電解液濃度減小（硫酸濃度減小）
2. 南都蓄電池內(nèi)阻上升（放電產(chǎn)生硫酸鉛附著在極板上，導(dǎo)致內(nèi)阻增大）
3.南都蓄電池電壓下降（蓄電池內(nèi)外電動(dòng)勢(shì)為一恒定值，放電蓄電池內(nèi)阻增大，其內(nèi)電動(dòng)勢(shì)增大，對(duì)應(yīng)外電動(dòng)勢(shì)就減小）
南都蓄電池擴(kuò)展資料
所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，在必要時(shí)候放出電能的一種化學(xué)設(shè)備。
南都蓄電池通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。
南都蓄電池工作原理簡(jiǎn)單說就是充電時(shí)利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能，需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)
換為電能輸出。
南都蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用百分之1.28的稀硫酸作電解質(zhì)。
南都蓄電池充放電：在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能
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