南都蓄電池放電過程解讀
南都蓄電池放電過程解讀
南都蓄電池在放電時：
放電：蓄電池對外電路輸出電能時叫做放電。
金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，
兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池，叫
做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個2鉛蓄電池串聯成12V的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間后要補充蒸餾水，使電解質保持含有百分之22～28的稀硫酸。
南都蓄電池放電過程
負極:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正極:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
總反應:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
南都電池充電過程
陰極:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
總反應:2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
蓄電池內阻的檢測 21-06-08 蓄電池內部短路原因以及處理方法 21-06-08
南都蓄電池使用比過去有了很大的改進 21-06-08 南都蓄電池的使用要求維護觀念 21-06-08
膠體電池能加水嗎_膠體電池如何保養修復 19-12-23 南都蓄電池放電過程解讀 19-11-07
電動車電池的痛點，據說它都可以解決？ 19-10-22 對VRLA蓄電池的深刻認識 19-07-10
UPS蓄電池的使用維護現狀和解決方案 19-07-10 南都蓄電池維護說明及方法 19-06-11
電池在反應過程中，電解液與附著在電池極板上的活性物質（Pb/Pbo2）參與反應，放電過程中正負極的產物相同，均為
PbSO4。
電池組在放電過程中出現的變化：
1. 電解液濃度減小（硫酸濃度減小）
2. 南都蓄電池內阻上升（放電產生硫酸鉛附著在極板上，導致內阻增大）
3.南都蓄電池電壓下降（蓄電池內外電動勢為一恒定值，放電蓄電池內阻增大，其內電動勢增大，對應外電動勢就減小）
南都蓄電池擴展資料
所謂蓄電池即是貯存化學能量，在必要時候放出電能的一種化學設備。
南都蓄電池通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。
南都蓄電池工作原理簡單說就是充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉
換為電能輸出。
南都蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用百分之1.28的稀硫酸作電解質。
南都蓄電池充放電：在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能
